Ejemplos de pH – La escala de pH

ejemplos de ph de las cosas

Como todos sabemos, la escala de pH comprende los valores entre 0 y 14, siendo 0 el carácter más ácido y 14 el más básico o alcalino. En esta entrada de nuestro blog hemos compilado numerosos ejemplos del pH de las cosas de nuestro día a día, para hacernos una idea de en qué rango se encuentra cada elemento.

Escala de pH con ejemplos

A continuación iremos recorriendo uno a uno los tramos de la escala del pH con ejemplos en cada “parada” del trayecto para ver qué sustancias se ubican en cada rango de acidez. ¡No os lo perdáis!

pH 0 ejemplos

pH 0 es la clasificación más ácida que existe. En este rango, de 0 a 1, solo están los ácidos más fuertes. Algunos ejemplos que tenemos en esta categoría son:

*Ácido Clorhídrico 1M

*Ácido sulfúrico (dependiendo de las concentraciones puede dar incluso un pH negativo)

*Otros ácidos fuertes

pH 1 ejemplos

Todavía estamos en un rango de pH extremadamente ácido, aunque ya empezamos a ver algunos ejemplos de la vida cotidiana en este rango:

*Jugo gástrico del estómago

*Electrolito de la batería de un coche

*Drenaje ácido de las minas de extracción

pH 2 ejemplos

En esta categoría, todavía fuertemente ácida, ya empezamos a reconocer algunos alimentos y otros elementos de la vida cotidiana:

*Zumo de limón

*Coca-cola

*Vinagre

*Limones

pH 3 ejemplos

Todavía dentro de la zona ácida, pero en un rango algo más moderado, nos encontramos:

*Zumo de naranja

*Zumo de manzana

*Pomelo

*Piña

*Fresa

*Uva

*Granada

pH 4 ejemplos

Ya entrando en una zona de transición todavía ácida hacia pH más neutros, en este rango encontramos:

*Cerveza

*Plátano

*Higo

*Mango

*Cereza

*Ciruela

*Mandarina

*Espárragos

*Berenjena

*Lechuga

pH 5 ejemplos

Entrando ya en uno de los rangos más comunes de pH, encontramos multitud de alimentos y sustancias en este segmento:

*Café

*Té

*Lluvia ácida

*Piel humana

*Orina

*Sandía

*Alcachofa

*Col

*Zanahoria

*Coliflor

*Pepino

*Carne de vacuno

*Cerdo

*Cordero

*Pavo

*Ostras

*Atún

*Esturión

pH 6 ejemplos

Aproximándonos al rango neutro, seguimos con un amplio abanico de alimentos, bebidas y sustancias donde elegir:

*Leche

*Maíz

*Patata

*Pollo

*Almeja

*Cangrejos

*Ostras

*Langostinos

*Pescado fresco

pH 7 ejemplos

¡Por fin llegamos al pH neutro!… en esta zona se ubican los alimentos y las sustancias que no presentan un carácter ni ácido ni básico… sino fundamentalmente neutro. Por esta zona podemos encontrar:

*Agua

*Saliva

*Sangre

*Cangrejos

*Marisco

pH 8 ejemplos

Iniciamos el rango básico, y a partir de aquí veremos que prácticamente todos los alimentos han desaparecido

*Agua de mar

*Bicarbonato sódico

pH 9 ejemplos

Bien entrada la zona alcalina, y con cada vez menos iones H+ presentes en disolución, en este rango nos encontramos:

*Jabón de manos

*Agua jabonosa

pH 10 ejemplos

Progresando aún más en la zona de las sustancias básicas, en este rango nos podemos encontrar lo siguiente:

*Leche de magnesia

*Pasta dentífrica

pH 11 ejemplos

Si avanzamos todavía más hacia el área fuertemente alcalina de la escala, nos encontramos:

*Hipoclorito sódico

*Detergente concentrado

pH 12 ejemplos

Ya nos estamos aproximando al extremo de la escala por el lado básico, el reino de la base. Aquí tenemos:

*Cal

*Amoniaco casero

pH 13 ejemplos

Prácticamente en el extremo de la escala básica, tenemos:

*Lejía

pH 14 ejemplos

En el punto más básico de la escala ya solo nos quedan sustancias básicas concentradas, como por ejemplo:

*Hidróxido sódico concentrado

La escala de pH

Significado de pH

“pH” significa en realidad Potencial de iones Hidrógeno -también denominados hidronios en lenguaje técnico-.

Es un hecho comprobado científicamente que la concentración de estos iones de hidrógeno en una disolución determina unívocamente la acidez o basicidad de una disolución: a elevadas concentraciones de iones H+ tenemos ácidos de carácter fuerte, y a bajas concentraciones de los mismos, cuando no existe prácticamente disociación encontramos ácidos débiles o bases alcalinas.

Cálculo del pH

Desde un punto de vista numérico, el pH se calcula como el logaritmo en base 10 -logaritmo decimal- de la concentración de cationes H+ en disolución.

Se trata de una fórmula logarítmica para dar un sentido lineal a una tendencia exponencial como es la diferencia de concentración de protones en ácidos y bases, de forma que sea más fácil interpretar los resultados.

Invención de la escala de pH

Fue el químico danés Søren Sørensen quien inventó la escala de pH en 1909, que ha llegado prácticamente intacta hasta nuestros días, con números abarcando desde el “0” -carácter ácido fuerte- hasta el “14” -carácter base fuerte-.

Tabla pH

A continuación repasamos la tabla de pH con la codificación de colores de la escala más habitual y algún ejemplo representativo de cada segmento de ph para que podamos retener su estructura de forma visual y natural

 

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